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      氫氧化鉀
      氫氧化鉀

        氫氧化鉀(化學式:KOH,式量:56.1)白色粉末或片狀固體。熔點380℃,沸點1324℃,相對密度2.04g/cm3,折射率n20/D1.421,蒸汽壓1mmHg(719℃)...

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      詳細描述

        氫氧化鉀(化學式:KOH,式量:56.1)白色粉末或片狀固體。熔點380℃,沸點1324℃,相對密度2.04g/cm3,折射率n20/D1.421,蒸汽壓1mmHg(719℃)。其性質與燒堿相似,具強堿性及腐蝕性,0.1mol/L溶液的pH為13.5。極易吸收空氣中水分而潮解,吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶于約0.6份熱水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油,微溶于醚。當溶解于水、醇或用酸處理時產生大量熱量。中等毒,半數致死量(大鼠,經口)1230mg/kg。

        具強堿性及腐蝕性。吸收二氧化碳而成碳酸鉀。0.1mol/L溶液的pH為13.5。白色斜方結晶,工業品為白色或淡灰色的塊狀或棒狀。易溶于水,溶于乙醇,微溶于醚。[1]

        氫氧化鉀具有堿的通性,具有如下性質:

        1.堿性反應

        可使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅。

        2.與酸反應

        如與鹽酸、硫酸、硝酸反應。

        KOH+HCl=KCl+H?O

        2KOH+H?SO?=K?SO?+2H?O

        KOH+HNO?=KNO?+H?O

        3.與酸性氧化物反應

        如與二氧化碳、二氧化硫反應。

        2KOH+CO?=K?CO?+H?O

        2KOH+SO?=K?SO?+H?O

        4.與兩性金屬反應

        如與鋁反應。

        2Al+2KOH+2H?O=2KAlO?+3H?↑

        5.與兩性氧化物反應

        如與氧化鋁反應。

        Al?O?+2KOH=2KAlO?+H?O

        6.與兩性氫氧化物反應

        如與氫氧化鋁反應

        Al(OH)?+KOH=KAlO?+2H?O

        7.與過渡元素鹽溶液發生復分解反應

        CuSO?+2KOH=Cu(OH)?↓+K?SO?

        FeCl?+3KOH=Fe(OH)?↓+3KCl

        除此之外,氫氧化鉀還可以發生其他反應,如與白磷反應生成磷化氫氣體。[2]

        8.相關化學反應

        2KOH+CuCl?=Cu(OH)?↓+2KCl

        CaO+H?O=Ca(OH)?

        Ca(OH)?+K?CO?=2KOH+CaCO?↓(由于KOH是強堿具有溶解蛋白質的性質,因此黑痣被除掉)

        6KOH(s)+4O?(g)=4KO?(桔紅色)+2(KOH·H?O)+O?↑

        4KOH(s)+4O?=4KO?+2H?O+O?↑

        6KOH+3S=△=2K2S+K2SO3+3H2O

        2KOH+SO?=K?SO?+H?O

        KOH+CO?=KHCO?(氫氧化鉀變質該反應還是生產重要化工原料K?CO?的主要手段)

        2KOH+H?S=K?S+2H?O

        3KOH+C?H?Cl?=C6H?Cl?+3KCl+3H?O(農藥666分解反應)


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